Cuestionario Previo de la Practica N°6.



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
Facultad de Estudios Superiores “Aragón”

ALUMNO: Mora Pacheco José Antonio.

GRUPO: 1354.

PROF: Ing. Alejandro Lorenzana.

TRABAJO: Cuestionario Previo de la practica N°6.

1.- ¿Qué es un gas ideal?

R: Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente que los contiene, lo que origina la presión del gas. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de las moléculas y, por tanto, mayor debe ser el volumen para que la presión no varíe. Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones. La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. Los choques entre las moléculas son completamente elásticos Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).

2.- ¿Por qué se manejan presiones y temperaturas absolutas?

R=Por que en  la temperatura ideal es cuando toda clase de movimiento cesa o todo cuerpo se detiene, es decir ni las moléculas ni las partículas subatómicas tienen movimiento, en cualquiera de los estados básicos de la materia y la presión absoluta es cero únicamente cuando no existe choque entre las moléculas lo que indica que la proporción de moléculas en estado gaseoso o la velocidad molecular es muy pequeña. Presión absoluta = presión atmosférica + presión manométrica

3.- ¿Cuáles son las variables que relacionan a un gas perfecto?

R:    Pv = RT.

P = presión absoluta.

T = temperatura absoluta.

v = volumen específico constante particular del gas.

4. ¿Cuál es el índice politrópico del aire?

R: K=1.4 para el aire

5.- Explicar en qué consiste y como funciona un comprensor de aire.

 R=Un compresor de aire es aquel dispositivo que se encarga de aumentar la presión de un gas en este caso especifico el aire. Funciona de la siguiente manera: en donde la compresión se efectúa por el movimiento alternativo de un pistón accionado por un mecanismo biela-manivela. En la carrera descendente se abre la válvula de admisión automática y el cilindro se llena de aire para luego en la carrera ascendente comprimirlo, saliendo así por la válvula de descarga. Una simple etapa de compresión como la descrita no permitirá obtener presiones elevadas, para ello será necesario recurrir a dos mas etapas de compresión, en donde el aire comprimido a baja presión de una primera etapa (3 a 4 bar) llamada de baja, es vuelto a comprimir en otro cilindro en una segunda etapa llamada de alta, hasta la presión final de utilización. Puesto que la compresión produce una cierta cantidad de calor, será necesario refrigerar el aire entre las etapas para obtener una temperatura final de compresión más baja.

6. Explicar en qué consisten los procesos isobáricos, isocóricos, isotérmico y  politrópico.

R= El proceso poli trópico es cuando la temperatura, el volumen y presión cambian.

Se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso isotérmico es aquel en donde la temperatura permanece constante. Un proceso isocórico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante.

7.- Elaborar los procesos anteriores en un diagrama de p-v y      T-s.

8.- ¿Qué es el factor de compresibilidad?

R: El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),

9. -¿Donde se aplica el factor de compresibilidad (z)?

R: Se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos: Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (Altas temperaturas y bajas presiones).   Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).  Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).

10.- ¿Cuál es el modelo matemático de los gases ideales con el factor de compresibilidad? 

R: La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el comportamiento de los gases reales presenta la siguiente forma:

P.V = Z.R.T (1)

P: presión absoluta; v: volumen.

R: constante universal de los gases.

T: temperatura absoluta.

Z: se puede considerar como un factor de corrección para que la ecuación de estado se pueda seguir aplicando a los gases reales.